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| Point d'ébullition du sulfate de sodium | |
| Quel est le point d’ébullition du sulfate de sodium ? |
Le point d’ébullition du sulfate de sodium dépend de la forme sous laquelle il existe. Le sulfate de sodium peut exister sous forme anhydre (sans eau) ou hydratée.
Le sulfate de sodium anhydre, également connu sous la forme décahydratée, ne contient aucune molécule d'eau. Le point d'ébullition du sulfate de sodium anhydre est d'environ 1 429 degrés Celsius ou 2 604 degrés Fahrenheit. Les formes hydratées de sulfate de sodium contiennent des molécules d’eau et leurs points d’ébullition sont inférieurs à ceux de la forme anhydre. La forme hydratée la plus courante de sulfate de sodium est le décahydrate (Na2SO4·10H2O). Le point d'ébullition du décahydrate est d'environ 32,4 degrés Celsius ou 90,3 degrés Fahrenheit. À cette température, le décahydrate subit un changement de phase et perd ses molécules d’eau, se transformant en une forme anhydre.
Il est important de noter que le point d'ébullition du sulfate de sodium peut varier légèrement en fonction de la pureté du sulfate de sodium et des conditions atmosphériques. |
| Point d'ébullition du sulfate de sodium | 1 429 degrés C (2 604 degrés F) |
| Point d'ébullition du sulfate de sodium anhydre | >1700 degrés (déc.) |
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