Le problème des odeurs d'eaux usées dans les réseaux d'égouts est principalement attribué à l'évolution du H2S et moins souvent à celui de l'ammoniac (en fonction du pH des eaux usées). La principale source de H2S est la réduction des sulfates par les bactéries anaérobies à la suite des réactions:
La présence de MgO fournit au système une solution tampon de 9-9 . 5, qui, sur la base de la réaction [2], interdit la formation de H2S , qui est un facteur principal de création d' odeurs. Indépendamment de la concentration en S 2 - , à partir du moment où le pH est fixé à 9-9,5, le problème d’odeur, dû au H 2 S, semble exister. De plus, à ces valeurs de pH, aucun dégagement d' ammoniac (NH 3 ) n'est effectué.
Protection du réseau d'assainissement et des réservoirs de collecte
La corrosion du réseau d'assainissement et des réservoirs est attribuée à la formation de H 2 SO 4 lors de la réaction [3].
pH <7 corrosion="" du="">
La protection du ciment à l'aide de réactifs alcalins de magnésium s'effectue par deux mécanismes: d'une part, ils fournissent au système des groupes OH qui neutralisent les groupes H et d'autre part, ils empêchent la formation de H 2 SO 4, à des valeurs de pH <9-9,5, la="" forme="" ionisée="" de=""> est créée [réaction 2]. La protection peut donc être réalisée de deux manières: soit avec une addition continue de MgO / Mg (OH) 2 dans des parties du réseau pour ajuster le pH, soit en recouvrant la surface libre des tuyaux avec une suspension de Mg (OH) 2 .
Élimination de l'ammoniac (NH 4+ ) et du phosphore (PO 4 3- ) des eaux usées domestiques et industrielles
L'élimination des phosphates est d'un intérêt majeur ces derniers temps car les phosphates interfèrent avec le phénomène d'eutrophisme et entraînent la mort de la vie aquatique.
En plus de ce qui précède, en raison de la diminution des dépôts de phosphate naturel, la récupération et le recyclage du phosphore sont souhaitables.
La réaction d'élimination du phosphate et de l'ammoniac a été largement étudiée et est décrite dans la réaction suivante: 
Le produit de réaction s'appelle struvite et sa formation dépend du pH du système, la valeur optimale étant = 9,5. La cristallisation de la struvite est réalisée dans des réacteurs à lit fluidisé (Crystalactor). Un nombre important de réacteurs (à échelle semi-industrielle ou industrielle) sont en exploitation dans le monde.
La struvite peut être utilisée comme engrais (source Mg, N, P). Les ions magnésium provoquent une augmentation de la production de chlorophylle puisqu'ils occupent une position centrale dans sa molécule, tandis que N et P sont des nutriments importants pour les plantes. Dans un tel cas, la struvite vendue comme engrais procure un avantage économique.
